KIMIA 2

hallo sobat blogger datang lagi ni, kali ini saya akan ngepost tentang kimia waktu masih sekolah dulu dan kebetulan saya lulusan 2014 oke silakan di pelajari semoga bermanfaat :

KONSEP MOL

1.       Mol

1 mol jumlah partikelnya = 6,02 x   partikel

Jika partikel = 1 x 6,02 .

                        = 2 x 6,02 .

Jumlah partikel = n x 6,02 . / n =

2.       Hubungan mol dengan massa

Massa 1 mol zat = Ar atau Mr

gr = n.

n =

3.        Hubungan mol dengan volume (gas)

V -> 1 mol gas =22,4 L

                V = n x 22,4 L      => jika keadaan standart (25^oc 1 atom)

Diluar keadaan standart berlaku rumus gas ideal

PV = nRT

Ket :

P = Tekanan

V = Volume

n = Mol

R = 0,082

T = Suhu (Kelvin)

STP = 0^oc 1 atmosfer

ATP = 25^oc 1 atmosfer

Contoh :

Berapa molekul terdapat dalam 20 gram NaOH (Ar Na = 23)

Diket : M = 20 gram

                Ar = 23

n= gr : Mr

    =20/40

    = 0,5

Jumlah partikel                 = n x 6,02 . 10²³

                                = 0,5 x 6,02 . 10²³

                                = 3,01 . 10²³

2,4 gr gas amonia (NH₃) tentukan

a.       Volume gas amonia tsb dalam STP

b.      Volume gas amonia tsb pada 27^oc 1 atmosfer

c.       Jumlah atom H dalam NH₃ tsb

Jawab:

a.       Mr CH­₃ = (1.Ar N)   +   (3 . Ar H) =17

STP = n x 22,4

       = 0,14 x 22,4  = 3,136^oC

b.      Jumlah molekul = 0,14 x 6,02 . 10²³    = 0,84 . 10²³

c.       Jumlah atom = 3 x 0,84 . 10²³  = 2,52 . 10²³

d.      PV = n R T

      = 0,14 x 0,082 x (273 + 27)

      = 42 x 0,082

      = 3,44

ELEKTRONIK dan NON ELEKTRONIK

Asam => - jika huruf didepan kecuali CH₃COOH

                 -H didepan diikuti nonlogam

Basa => didepan logam dibelakangnya OH kecuali NH₄OH

Garam => didepan logam dibelakang nonlogam

Asam = HCN, HMnO₄  (karena H didepan diikuti nonlogam)

Basa = Ca(OH)₂, Fe(OH)₃

Garam = CaCN, KMnO₄

Contoh Asam H⁺

H₂S  -> 2H⁺  +  S^2-

HNO₃  -> H⁺   +  NO₃^-

H₂Cr₂O₄  -> 2H⁺   +  Cr₂O₄^2-

Contoh Basa OH^-

Ca(OH)₂   -> Ca²⁺   +  2OH^-

Contoh Garam

KMnO₄  ->  K⁺    +   MnO₄^-

NaCN₃COO  ->  Na⁺   +  CN₃COO

HCl (1mol) = jumlah zat larutan didalam1 liter larutan, yang dapat menghantarkan listrik larutan Asam, Basa, garam wujud padat tidak bisa bergerak.

Asam kuat  =>  HCl, HI, HBr,  HClO₄, H₂SO₄, HNO₃

Basa kuat  =>  NaOH, Ca(OH)₂, LiOH, KOH, Ba(OH)₂

Asam dan Basa kuat 100% berubah menjadi ion, kemampuan berubah menjadi ion adalah

Contoh

*Pengamatan

Ikatan ion cair dapat menghantarkan arus listrik

Kovalen cair tidak dapat menghantarkan arus listrik

REAKSI OKSIDASI

a.       Konsep reaksi redoks

·         Reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen

1.       Reduksi Fe₂O₃ oleh CO

Fe₂O₃    +   3CO             2Fe   +  3CO₂

2.       Reduksi Cr₂O_3­    oleh Al

Cr₂O₃     +   2Al              2Cr  +   Al₂O₃

Reduktor adalah :

1.       Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi

2.       Zat yang mengalami reaksi oksidasi

·         Reaksi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron

1.       K              K     +   e^-

2.       Cu              Cu₂   +   2e^-

Reduktor adalah :

a.       Zat yang melepasakan elektron

b.      Zat yang mengalami reduksi

·         Pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi

1.       Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi

2SO₃              2SO₂   +   O₂

Bilangan oksidasi S dalam SO₃ adalah +6 sedangkan pada SO₂ adalah +4 karena unsur S mengalami penurunan bilangan oksidasi, yaitu dari +6 menjadi +4, maka SO₃ mengalami reaksi reduksi. Oksidatornya adalah SO₃ dan zat reduksi adalah SO₂

Reduktor adalah :

a.       Zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks

b.      Zat yang mengalami oksidasi

2.       Oksidasi adalah reaksi pertambahan bilangan oksidasi

4FeO   +   O₂             2Fe₂O₃

Bilangan oksidasi Fe dalam FeO adalah +2 sedangkan dalam Fe₂O₃ adalah +3, karena unsur Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +2 menjadi +3 maka FeO mengalami reaksi oksidasi. Reduktornya adalah FeO dan hasil oksidasi adalah Fe₂O₃

Jika suatu kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi, maka reaksi tersebut disebut reaksi reduksi-oksidasi / reaksi redoks

Contoh :

a.       4FeO   +  O₂           2Fe₂O₃    (bukan reaksi redoks)

b.      Fe₂O₃    +   3CO             2Fe  +  3CO₂  (reaksi redoks )

v Aturan menentukan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi adalah angka yang menunjukan jumlah elektron suatu atom yang dilepaskan atau diterima atom dalam senyawa tersebut tersebut terbentuk melalui ikatan ionik. Tanda (+) dan (-) pada bilangan oksidasi ditulis  sebelum angkanya misalnya +2 sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya misalnya 2+

Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawa mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :

a.       Bilangan oksidasi unsur bebas atom (atom/ molekul unsur) adalah 0 (nol)

Contoh: Ne, H₂, O₂, Cl_2, P₄, C, Cu, Fe, dan Na

b.      Bilangan oksidasi ion mono atom dan poliatom sama dengan muatan ionnya contoh untuk ion mono atom Na⁺, Ca²⁺, dan Cl^- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, +2, dan -1

Contoh poliatom NH₄⁺, SO₄^2- dan PO₄^3- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, -2,dan -3

Golongan logam   IA = +1              IIA=+2

c.       Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1 dan unsur golongan IIA adalah +2. Misalnya bilangan oksidasi unsur Na pada senyawa NaCl, Na₂SO₄, dan Na₂O adalah +1. Bilangan oksidasi unsur Ca pada senyawa CaCl₂, CaSO₄ dan CaO adalah +2

d.      Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2 dan unsur golongan VIIA pada senyawa biner adalah -1 misalnya bilangan oksidasi unsur S pada Na₂S dan MgS adalah -2. Bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl₂ dan FeCl₂ adalah bilangan -1

e.      Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1 misalnya bilangan oksidasi unsur H pada H₂O, HCl, H₂S dan NH₃ adalah +1. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidra adalah -1 . misalnya bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH₂, dan AlH₃ adalah -1

f.        Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa adalah -2 kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasi unsur O-nya adalah +2. Bilangan oksidasi unsur O paa senyawa perioksida seperti H₂O₂ dan BaCl₂ adalah -1. Dalam senyawa superoksida bilangan oksidasinya adalah-1/2 seperti pada KO₂ dan NaO₂

g.       Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom unsur atau senyawa adalah 0. Jumlah bilangan oksidasi untuk atom atau unsur pembentuk ion poliatom = muatan ion poliatomnya misalnya : ion NH₄⁺ mempunyai jumlah bilangan oksidasi unsur N adalah -3 dan H adalah +1

FUNGSI LARUTAN PENYANGGA

                Larutan penyangga digunakan dalam kimia analis, biokimia, bakteriologi, photografi, industri kulit dan industri zat warna karena pada bidang tersebut diperlukan tentang pH tertentu untuk mencapai hasil oktimum.

Contoh: kerja enzim, pertumbuhan kultur bakteri sangat sensitif terhadap perubahan pH

Contoh sistem penyangga dalam sistem tubuh manusia

1.       Dalam cairan intra sel maupun luar sel terdapat penyangga pasangan dihidrogen pospat di reaksikan dengan mono hidrogen pospat (H₂PO₄^-  dan HPO₄^2-)  Sistim ini bereaksi dengan

basa

Perbandingan konsentrasi ion HCO₃^- terhadap H₂CO₃ yang diperlukan untuk mempertahankan pH darah yang normal 7,4 adalah 20:1

Gangguan pH darah (dibawah 70 diatas 78) seperti yang dapat terjadi selama sakit mengakibatkan kerusakan permanen pada organ tubuh / bahkan kematian

Adapun 3 pH darah :

a.       Asidosis (penurunan pH darah)  => disebabkan penyakit jantung, ginjal, diabetes militus, diare, makanan protein berkadar tinggi dalam waktu lama dan olahraga intensif terlalu lama.

b.      Alkolosis (peningkatan pH darah) => dapat terjadi muntah-muntah yang hebat, hiperfentilasi (bernafas berlebihan), cemass, histeris.